Ответ:

№3.  t₂ = 800°C;     №4. ρ ≈ 1.7·10⁻³ кг/м³ ;   №5.  n ≈ 3,05·10²⁵ 1/м³  

Объяснение:

№3

Цена деления стоградусной шкалы Цельсия равна цене деления абсолютной шкалы Кельвина, поэтому

Δt(°C) = ΔТ(К) =400°C

t₂ = t₁ + Δt(°C) = 400°C + 400°C = 800°C

№4.

N = 32·10²¹ молекул

V = 2 · 1 · 0.5 = 1 (м³) - объём сосуда

ρ - ? - плотность кислорода

-----------------------------

n = N : V = 32·10²¹ : 1 =  32·10²¹ (1/м³) - концентрация кислорода в сосуде

ρ = m/V, здесь m - масса кислорода  в сосуде

ρ = N · m₀/V, здесь m₀ - масса молекулы кислорода

m₀ = M/Na, здесь М = 32·10⁻³ кг/ моль - молярная масса молекулы кислорода, Na = 6,022·10²³ 1/ моль - число Авогадро.

ρ = n · M/Na;

ρ = n · M/Na  = 32·10²¹ · 32·10⁻³ : 6,022·10²³ ≈ 1.7 ·10⁻³ (кг/м³)

№5.

<v> = 680 м/с

р = 150 кПа = 150·10³ Па

n - ? - концентрация молекул кислорода

----------------------------------

Средняя кинетическая энергия движения молекул  кислорода как двухатомного газа

<E> = 5 kТ/2, здесь k - постоянная Больцмана, Т - абсолютная температура

С другой стороны

<E> = m₀<v>²/2, здесь m₀ - масса молекулы кислорода.

m₀ = M/Na, здесь М = 32·10⁻³ кг/ моль - молярная масса молекулы кислорода, Na = 6,022·10²³ 1/ моль - число Авогадро.

5 kТ/2 = m₀<v>²/2

kT = m₀<v>² : 5

kT = M<v>² : 5Na     (1)

Давление в баллоне равно

p = nkT,  здесь n - концентрация молекул кислорода в баллоне

n = p : kT

Подставим kT из (1) и получим формулу для расчёта концентрации

n = 5pNa : M<v>²;

n = 5 · 150·10³ · 6,022·10²³ : (32·10⁻³ · 680²) ≈ 3,05·10²⁵ (1/м³)