Видимо, все-таки придется решить задачу, чтобы больше ее не задавали)

Молярная масса газа Х равна 20 г/моль * 3 = 60 г/моль.
В результате сгорания образовались кислотные газы (так как они полностью поглощаются раствором NaOH). Их не так уж и много (CO2, SO2, галогеноводороды). Один из продуктов сгорания является восстановителем (обесцвечивание раствора перманганата). Рассчитаем, сколько его было.
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
m(KMnO4) = 31,6 г * 0,025 = 0,79 г
v(KMnO4) = 0,79 г : 158 г/моль = 0,005 моль.
v(Na2SO3) = 2,5v(KMnO4) = 0,0125 моль.
v(SO2) = v(Na2SO3) = 0,0125 моль.
Посмотрим, сколько образуется осадка в реакции Na2SO3 + CaCl2:
Na2SO3 + CaCl2 = CaSO3 + 2NaCl
v(CaSO3) = v(Na2SO3) = 0,0125 моль.
m(CaSO3) = 0,0125 моль * 120 г/моль = 1,5 г.
Значит на другой газ пришлось 2,75 г - 1,5 г = 1,25 г осадка.
Осадок мог быть карбонатом кальция (если в продуктах сгорания был CO2) или фторидом кальция (если в продуктах сгорания был HF). Проверим вариант с CaCO3:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl
m(CaCO3) = 1,25 г.
v(CaCO3) = 1,25 г : 100 г/моль = 0,0125 моль.
v(CO2) = v(CaCO3) = 0,0125 моль.
Мы получили, что при сгорании исходного вещества получилось по 0,025 моль CO2 и SO2 (так как растворы поделили на две равные части). Таким образом, в исходном веществе содержание по молям C и S одинаково.
M(C) + M(S) = 44 г/моль. То есть, остается еще 60 - 44 = 16 г/моль - это атом кислорода. Исходное соединение состоит из одного атома C, одного атома S и одного атома O. Состав соединения - COS. Это оксид-сульфид углерода (IV).