1) СО2

Углерод и кислород связаны ковалентными полярными связями: О=С=О. Т.к. молекула имеет линейное строение, то она неполярна.

Физ. св-ва: СО2 бесцветен, не имеет запаха, тяжелее воздуха, плохо растворяется в воде.

Он образуется при:

а) горении углерода в избытке кислорода:

С + О2 = СО2 (условия - температура)

б) разложении карбонатов и гидрокарбонатов при нагревании:

СаСО3 = СаО + СО2 (условия  - температура)

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O (условия - температура)

 СО2 не поддерживает горения. Только некоторые активные металлы горят в нем, т.к отнимают кислород:

2Mg + CO2 = 2MgO + C

CО2  - кислотный оксид. Реагирует с снованиями, основными оксидами, с водой. При взаимодействии с водой образуется угольная к-та.

2) Св-ва кислот:

1) Диссоциация в водном растворе

2) + основание с образованием соли и воды (р-я нейтрализации)

3) + основный оксид с образованием соли и воды

4) + амфотерный оксид с образованием соли и воды

5) + амфотерный гидроксид 

6) + нормальная соль с образованием новой соли и новой к-ты. Реакции возможны, если в их результате образуется нерастворимая соль или более слабая к-та, чем исходная.
7) + металл (харак ер взаимодействия зависит от самой кислоты)

1) CO2 - углекислый газ, диоксид углерода. Является кислотным оксидом угольной кислоты (H2CO3). Молекула углекислого газа выглядит также, как и ее структурная формула, О=С=О. Углекислый газ имеет полярную ковалентную химическую связь (НеМе1 + НеМе2) и молекулярную кристаллическую решетку. Это бесцветный газ, в твердом виде - сухой лёд. Обладает кислым запахом. Плавится при -78 С°

Как кислотный оксид, диоксид углерода хорошо растворяется в воде с образованием угольной кислоты (CO2 + H2O → H2CO3), также реагирует с щелочами (CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O), с основными и амфотерными оксидами с образованием карбонатов.

Получение:

• Разложением карбонатов, гидрокарбонатов при нагревании:

CaCO3 (известняк) → СаО (негашенная известь) + СО2↑

Са(НСО3)2  → CaCO3 + CO2↑ + H2O

• Разложением угольной кислоты при нагревании:

H2CO3 → CO2↑ + H2O

• Другими способами:

MgSO4 + 2C → MgS + 2CO2↑

(сульфат магния + графит → сульфид магния + углекислый газ↑)

2Cr2O3 + 4Na2CO3 + 3O2 → 4Na2CrO4 + 4CO2↑

(оксид хрома III + карбонат натрия + кислород → хлорат натрия + углекислый газ↑)

C + 2H2SO4(конц.) → CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

(графит + концентрированная серная кислота → углекислый газ↑ + оксид серы IV↑ + вода)

2) NaCl - поваренная или каменная соль. Имеет широкое распрастранение в мире, в мировом океане, в природе встречается в виде минерала галита. Сама по себе соль безопастна. Смесь поваренной соли с хлоридом калия называют сильвинитом. Средняя соль соляной кислоты. Имеет вид белых крупинок. Молекула поваренной соли (не иначе как хлорид натрия) имеет ионную химическую связь, ионную кристаллическую решетку. Плавится при 800 С°, тугоплавкая соль.

Как средняя соль реагирует с кислотами, щелочами, другими среними солями с образованием либо осадка, либо газа (↓;↑)

Пример:

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 (типичная реакция ионного обмена, с образованием конечного продукта - хлорида меди, осадка).

Другие реакции:

NaCl + 3H2O → NaClO3 + 3H2↑

(хлорид натрия + вода → хлорат натрия + водород↑)

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ (электролиз)

(хлорид натрия + вода → гидроксид натрия + хлор↑ + водород↑)

Разложение при нагревании:

2NaCl → 2Na + Cl2

Получение:

• Реакцией двух средних солей с образованием осадка:

2Na3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl

• Реакцией щелочи со средней солью, с образованием осадка:

2NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2↓ + 2NaCl

• Реакцией кислоты со соредней солью, с образованием осадка:

Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3↓ + 2NaCl

• Другими способами:

Cl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O

(хлор + гидроксид натрия → гипохлорит натрия + хлорид натрия + вода)

3Сl2 + 6NaOH → NaClO3 + 5NaCl + 3H2O (при нагревании)

(хлор + гидкросид натрия → хлорат натрия + хлорид натрия + вода)

2MnO2 + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO4 + 3NaCl + H2O

(диоксид марганца + гипохлорит натрия + едкий натр → перманганат натрия + хлорид натрия + вода)

3) Свойства кислот:

• кислота (кроме HNO3) + металл (до H2) → соль + водород

• кислота + основный оксид → соль + вода

• кислота + амфотерный оксид → соль + вода

• кислота + гидроксид/щелочь → соль + вода

• кислота + соль → новая кислота + новая соль (с образованием осадка или газа)

• диссоциация на ионы

Возьмем к примеру самую обычную серную кислоту.

H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2↑

2H2SO4(конц.) + Mg → MgSO4 + SO2↑ + 2H2O

H2SO4 + ZnO → ZnSO4 + H2O

H2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl

Диссоциация на ионы: H2SO4 ↔ H[+] + SO4[2-]

*Насчет первого правила кислот. HNO3 считается особенной кислотой и с металлами реагирует по-другому. Продукты зависят от многих причин. Приведу 1 реакцию для примера.

Zn + 4HNO3(конц.) → Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O