Ответ:

Объяснение:

34..) Название элемента селен, химический символ - Se, порядковый номер - № 34 , атомная масса Ar=79 Группа -6, подгруппа- главная , 4-й период, 5ряд.  

Заряд ядра атома селена Z=+34 (в ядре 3 протонов- p⁺ и 45 нейтронов - n⁰)  

Вокруг ядра атома 4 энергетических уровней, на  которых располагаются 34 электрон.  

2) Напишем строение атома селена:

а) Модель атома с помощью дуг:

₊₃₄Se)₂)₈)₁₈)₆  

б). Модель атома, через электронную  формулу (электронная конфигурация):    

₊₃₄Se 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴  

в).Электронно-графическая модель атома:  

                  p      ⇅↑ ↑

4уровень s ⇵  

                d                  ⇅⇅⇅⇅⇅  

                p     ⇅⇅⇅  

3уровень s ⇵  

               p        ⇅ ⇅ ⇅  

2уровень s ⇅  

1уровень s ⇅  

₊₃₄ Se

4. Простое вещество селен неметалл. Молекула одноатомная, валентность селена в соединениях равна 6, степень окисления -2,+4, +6 . Селен–восстановитель в соединениях с фтором, кислородом, азотом, хлором, бромом, серой, углеродрм, иодом. С другими элементами  селен  окислитель.  

5. Молекулы атомов в 6 группе, главной подгруппе  одноатомные. С увеличением заряда ядра от кислорода до полония неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются  кислород, сера, селен неметаллы; теллур металлоид;  полоний металл.  

6. Молекулы атомов простых веществ в периоде:  от калия до криптона меняются от типичных металлов до неметаллов.

7. Формула высшего оксида:  SeO₃– кислотный оксид  

8. Формула гидроксида: H₂SeO₄  селеновая кислота. Сильная кислота, токсична.

9. Соединение с водородом ,  H₂Se, Селеноводоро́д (селан) — неорганическое бинарное соединение водорода и селена. При нормальных условиях представляет  собой бесцветный тяжёлый газ (почти втрое тяжелее воздуха). Горюч, очень ядовит, имеет резкий отвратительный запах.  

11.Химический элемент Na натрий находится в периодической системе Д.И. Менделеева в третьем периоде, третьем ряду, первой группе главной подгруппе (I A). Порядковый номер его 11, он указывает на заряд ядра (+11), количество протонов в ядре (11 штук) и количество электронов, вращающихся вокруг ядра (11 штук). Средняя атомная масса элемента равна 22,99 г. Отсюда следует, что количество нейтронов в ядре 23 - 11 = 12 штук. Электроны вращаются по трем энергетическим уровням. На внешнем, третьем, уровне расположен один электрон.

Электронная схема Na такова:

+11 Na 1s2 2 s2 2 p6 3 s1

Элемент Серебро (порядковый номер 47) находится в 5 периоде, в I группе, его относительная атомная масса 108. Заряд ядра +47. Ядро атома состоит из 47 протонов и 61 нейтронов. Электроны (их 47) расположены вокруг ядра на 5 электронных оболочках. На последнем уровне находится 1 электрон.

Характеристика Р (фосфор)

Элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе, главной подгруппы. Атомная масса=31.Заряд ядра атома Р+15,т. к. в ядре находится 15 протонов, а их число равно порядковому №. В ядре атома нах. 16 нейтронов (Количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов) . В атоме нах. 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. В атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. Р стоит в 3 периоде. На последнем слое нах. 5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группе. Последний слой не завершен. Р-неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. Его оксид Р2О5-кислотный. Он взаимод. с Н2О, основаниями и основными оксидами. Его гидроксид Н3РО4-кислота. Она взаимод. с металлами, стоящими до Н (водорода), с основными оксидами, основаниями.