Размещено 5 лет назад по предмету Химия от kamilaziyakhodjayeva

Определите состав кристаллогидрата AlCl3× xH2O,если известно,что при нагревании 120,75г кристаллогидрата (до 300°C)масса испарившейся воды составила 54г. Какова концентрация (%) р-ра, полученного при растворении 120.75г данного кристаллогидрата в 479,25г воды?

Ответ на вопрос

Ответ на вопрос дан olhim

Ответ:
AlCl₃ · 6H₂O
11.125%
Объяснение:
Если вода ушла из кристаллогидрата, то оставшаяся масса это масса хлорида алюминия, и она равна 66.75 г
Молярна масса хлорида алюминия 133.5 г/моль, а вся молярная масса воды в кристаллогидрате 18х г/моль
Составляем пропорцию
$left.begin{array}{rcl}66.75;g & - & 133.5;frac{g}{mol} \54;g & - & 18x;frac{g}{mol}end{array}right| ; x = dfrac{133.5 cdot 54}{66.75 cdot 18} = 6$
Значит формула кристаллогидрата AlCl₃ · 6H₂O
Дальше считаем массу раствора: 120.75 + 479.25 = 600 г
Мы выяснили, что в образце такой массы содержится 66.75 г безводного хлорида алюминия
Считаем массовую долю его в растворе
$w(AlCl_3) = dfrac{m(AlCl_3)}{m(solution)} = dfrac{66.75}{600} = 0.11125;(11.125%)$
Ответ на вопрос

Ответ на вопрос дан himik49

Ответ:
Объяснение:
Определите состав кристаллогидрата AlCl3× xH2O,если известно, что при нагревании 120,75г кристаллогидрата (до 300°C)масса испарившейся воды составила 54г. Какова концентрация (%) р-ра, полученного при растворении 120.75г данного кристаллогидрата в 479,25г воды?
Масса кристаллогидрата AlCl3× xH2O равна 120,75г
Масса кристаллизационной воды 54 г
Масса безводного AlCl3 составит 120,75 - 54 = 66,75
Молярная масса безводного хлорида алюминия составляет 133,5 г/моль, а молярная масса воды 18 г моль.
Тогда 54 г воды соответствуют 3 моль, а 66,75 г безводного хлорида алюминия соответствуют 0,5 моль.
Состав состав кристаллогидрата хлорида алюминия составит AlCl₃ · 6H₂O
Масса кристаллогидрата 120,75г; масса воды 479,25 г
Тогда масса раствора составит 120,75 + 479,25 = 600г.
Масса безводной соли в составе кристаллогидрата 66,75 г
66,75 г
ω (AlCl3) = ----------------- × 100% = 11,12%
600 г