Для обчислення об'єму вуглекислого газу, випущеного при спалюванні пропану, можна використати ідеальну газову рівновагу та формулу ідеального газу - PV = nRT.

Переважно, вимірюють тиск (P), температуру (T) та об'єм (V) при постійній кількості речовини (n), а отримують залежності від речовини. У нашому випадку, ми знаємо масу пропану (64 г) та його молярну масу (44 г/моль).

Молярна маса пропану (C3H8) = 44 г/моль. Тому кількість моль пропану = 64 г / 44 г/моль = 1,4585 моль.

Якщо ви знаєте стандартну температуру (T) та тиск (P) у вашій ситуації, ви можете використати формулу PV = nRT, щоб обчислити об'єм (V) вуглекислого газу. Якщо вам потрібно знайти об'єм при нормальних умовах (0 °C, 1 атм), тоді:

R - газова стала, рівна 8,314 Дж/(моль·K).
n - кількість моль пропану, рівна 1,4585 моль.
T - температура, рівна 273,15 К (0 °C).
P - тиск, рівний 1 атм (101,325 кПа).

Використовуючи ці значення, ви отримаєте:

V = nRT / P = (1,4585 моль) * (8,314 Дж/(моль·K)) * (273,15 К) / (101,325 кПа) = 0,049782 м³ (закруглено до шести знаків після коми).

Таким чином, об'єм випущеного вуглекислого газу при спалюванні 64 г пропану становить приблизно 0,049782 м³.


Можно лучший ответ?