Відповідь:

Для знаходження об'єму газу при нормальних умовах можна використати закон Бойля-Маріотта та закон Гей-Люссака. Нормальні умови стандартизовані при температурі 273,15 К та тиску 101,3 кПа (або 1 атмосфера).

Спершу знайдемо кількість газу (молі) за допомогою ідеального газового закону:

PV = nRT

де:

P - тиск (при нормальних умовах 101,3 кПа),

V - об'єм (який ми шукаємо),

n - кількість молей газу,

R - універсальна газова стала (8,314 Дж/(моль·К)),

T - температура в Кельвінах (300 K).

Ми хочемо знайти n:

n = PV / RT

n = (101.3 кПа) * (60 л) / (8.314 Дж/(моль·К) * 300 K)

n ≈ 2,44 моль

Тепер, знаючи кількість молей газу, ми можемо використати інший закон:

V1 / n1 = V2 / n2

де:

V1 - об'єм при температурі 300 К (60 л),

n1 - кількість молей при температурі 300 К (2,44 моль),

V2 - об'єм при нормальних умовах (який ми шукаємо),

n2 - кількість молей при нормальних умовах (які приймаються за один моль газу).

n2 = 1 моль при нормальних умовах, тому:

V2 = (V1 * n2) / n1

V2 = (60 л * 1) / 2,44 моль

V2 ≈ 24,59 л

Отже, об'єм газу при нормальних умовах становить приблизно 24,59 л.

Пояснення: