Ответ:

Закон Клапейрона-Менделеева:

p*V=N*k*T где V - объём газа; N - число частиц газа в объеме V; k - постоянная Больцмана (всегда равна (Дж/К)); T - температура газа; p - давление газа.

По графику видно, что T1=5, а T2=1 где T1-температура газа в состояние 1; T2-температура газа в состояние 2.

Также по графику видно, что p1=5, а p2=2 где p1-давление газа в состояние 1; p2-давление газа в состояние 2.

Выразим V1 и V2 из закона Клапейрона-Менделеева:

V1=(N*k*T1)/p1

V2=(N*k*T2)/p2

N и k равны в состояние 1 и в состояние 2, так как кол-во частиц мы не изменяем, а k - это константа (то есть неизменная величина) и она всегда равна (Дж/К).

Находим отношение:

V2/V1=((N*k*T2)/p2):((N*k*T1)/p1)=(N*k*T2*p1)/(p2*N*k*T1)=(T2*p1)/(T1*p2)

Подставляем значения из графика:

V2/V1=(T2*p1)/(T1*p2)=(1*5)/(5*2)=5/10=0,5

Ответ: 0,5

Объяснение: