Переводим температуру из Цельсия в Кельвины Т1=17+273=290К  Т2=47+273=320К

Найдем начальную массу гелия:

P1*V=R*T1*m1/M

m1=(P1*V*M)/(R*T1)

m1=(100000*200*4)/(8.31*290)=33.19 г

Запишем уравненме Менделева-Клапейрона для первого случая

P1*V=R*T1*m1/M

для вторго

P2*V=R*T2*m2/M

разделим одно уравнение на другое

P1/P2=(m1*T1)/(m2*T2)

m1/m2=(P1*T2)/(P2*T1)

m1/m2=(100000*320)/(300000*290)

m1/m2=32/87

m2=33.19*87/32

m2=90.2

масса гелия увеличилась на 57,01 г

Ответ: 57 г

Объяснение:

Дано:

V = 200 л = 0.2 м^3

р(1) = 100 кПа = 10^5 Па

t(1) = 17 °C => Т(1) = 290 К

р(2) = 300 кПа = 3 * 10^5 Па

t(2) = 47 °C => Т(2) = 320 К

M = 4 * 10^-3 кг/моль

----------------------------------------------

Δm - ?

Решение:

Согласно уравнению Менделеева-Клапейрона

р(1)V = ( m(1)RT(1) )/M

р(2)V = ( m(2)RT(2) )/M

Отсюда

m(1) = ( p(1)VM )/( RT(1) )

m(2) = ( p(2)VM )/( RT(2) )

Мы знаем что

Δm = m(2) - m(1)

При V ; M ; R = const

Δm = ( ( VM )/R )( p(2)/T(2) - p(1)/T(1) )

Δm = ( ( 0.2 * 4 * 10^-3 )/8.31 )( ( 3 * 10^5 )/320 - ( 1 * 10^5 )/290 ) ) ≈ 57 г