Размещено 1 год назад по предмету Физика от SJfarruh

Люди помогите с физикой 8 класс, даю 50 баллов!!

1. Через электролит с раствором нитрата золота пропущен заряд 100 Кл. Какое количество золота выделилось на катоде? Электрохимический эквивалент золота 0,681 мг/Кл.
2. В процессе электролиза в качестве электролита использовался водный раствор сульфата некоторого двухвалентного металла. Что это за металл, если при силе тока 5 А в течении 10 мин выделилось 912 мг этого металла?
3. В двух электролитических ваннах, соединенных последовательно, используются растворы Ni (NO3)2 (левая банка) и NiCl3 (правая банка). В какой из них выделится большее количество металла за одно и то же время? Ответ пояснить.
4. При какой силе тока проходил электролиз, если за 50 мин на электроде выделилось 4,086 г золота? Электрохимический эквивалент золота 0,681 мг/Кл.
5. Зависит ли масса выделившегося на катоде металла, от площади электрода при прочих равных условиях?

Ответ на вопрос

Ответ на вопрос дан lerapion

1.Количество золота выделившегося на катоде можно найти по формуле: масса металла = Q * E, где Q - заряд, пропущенный через электролит, а E - электрохимический эквивалент металла. Подставляя известные значения, получаем: масса золота = 100 Кл * 0,681 мг/Кл = 68,1 мг.
2.Масса металла, выделенная при электролизе, связана с количеством протекших зарядов по формуле: масса металла = Q * E, где Q - заряд, пропущенный через электролит, а E - электрохимический эквивалент металла. Подставляя известные значения, получаем: Q = 912 мг / (5 А * 600 с) = 0,03 Кл. По таблице электрохимических эквивалентов, найдем, что это медь (электрохимический эквивалент Cu = 0,324 мг/Кл).
3.Количество металла, выделяющегося на электродах, зависит от количества протекших зарядов, которое, в свою очередь, зависит от силы тока. Следовательно, ванна, в которой протекает больший ток, будет давать большее количество металла за одно и то же время. Так как электропроводность раствора NiCl3 выше, чем у Ni(NO3)2, то в правой ванне ток будет выше, а значит и количество выделившегося металла будет больше.
4.Количество металла, выделившегося на электроде, можно найти по формуле: масса металла = Q * E, где Q - заряд, пропущенный через электролит, а E - электрохимический эквивалент металла. Подставляя известные значения, получаем: Q = 4,086 г / (0,681 мг/Кл * 3 000 с) = 21 Кл. Следовательно, сила тока равна: I = Q / t = 21 Кл / 50 мин * 60 с/мин = 7 А.
5.Да, масса выделившегося на катоде металла зависит от площади электрода при прочих равных условиях, так как количество протекших зарядов и, соответственно, количество выделенного металла прямо пропорциона