Электролиз - физико-химический процесс, в процессе которого на электродах таких как анод и катод, что являются положительным и отрицательным соответственно, происходит разряд и заряд ионов, что содержатся в водном растворе либо были образованы из-за расплавления вещества. Электролизу подвергаются строго вещества ионного строения, так как они диссоциируют на положительный и отрицательный ион.

Возьмем пример:

Вы растворили NaCl в воде. В процессе растворения в растворе образовалось два иона: Na+ и Cl-. Когда в воду опущены электроды под напряжением, к положительному электроду (аноду) стремятся отрицательные ионы (анионы), в свою очередь к отрицательному электроду (катоду) стремятся положительные ионы (катионы). В ходе этого ионы, находящиеся на электродах приобретают/теряют электроны превращаясь в простые вещества.

НО!

Помимо разрядки/зарядки ионов вещества также происходит электролиз воды. После разрядки ионов H+ и OH- образутся кислород и водород.

Помимо этого электролиз имеет много других особенностей, такие как:

1) Не все анионы могут отдавать электроны при электролизе. Это обусловлено их сильной окислительной способностью, понятие "отдать электроны" с которой несовместимо. Такими анионами являются: F-, все анионы кислородсодержащих кислот.

2) Все катионы имеют "приоритет на катоде". То есть:

Металлы от цезия до алюминия в процессе электролиза образуют гидроксиды из за соединения ионов металла с ионами OH-.

Металлы от алюминия до водорода образуют простой металл, водород и ионы ОН-.

Металлы от водорода до золота выделяются на катоде без других веществ.

3) Электролиз - обратимый процесс, если проводить его без некоторого оборудования, в ходе которого происходит только электролиз воды.