Ответ:

Для вирішення цієї задачі, спочатку, ми повинні знати зв'язок між зарядом, електронами та еквівалентною масою речовини.

Знаючи, що електроліз відбувається на електродах за рахунок перенесення заряду через речовину, ми можемо скористатися рівнянням електролізу:

=

Q=nF

де

Q - заряд,

n - кількість молекул або іонів, що взаємодіють,

F - число Фарадея (заряд одного моля електронів), рівне приблизно

96485

Кл/моль

96485Кл/моль.

Після цього можемо знайти кількість молекул або іонів, які реагують.

Оскільки електроліз хрому відбувається за реакцією

2

Cr

3

+

+

6

e

−

→

2

Cr

2Cr

3+

+6e

−

→2Cr, для одного еквіваленту хрому нам потрібно

6

6 молекул електронів.

Таким чином, знаючи заряд і число молекул електронів, ми можемо обчислити кількість еквівалентів хрому, а потім перевести її в грами за допомогою молярної маси хрому.

Отже, розв'язок буде:

=

6

n=

6F

Q

​

де

n - кількість еквівалентів хрому.

Після знаходження кількості еквівалентів хрому можна використати масу атома хрому та масу еквівалента хрому для переведення кількості хрому в грами.

Объяснение: