Ответ:

Для визначення часу, який потрібен для покриття сталевої деталі шаром хрому потрібно використати закон Фарадея та формулу для розрахунку часу електролізу.

Спочатку розрахуємо масу хрому, яка буде осаджена на поверхню сталевої деталі:

Площа = 500 см² = 0.05 м²

Товщина = 26 мкм = 26 * 10^-6 м

Маса = площа * товщина * густина

Маса = 0.05 м² * 26 * 10^-6 м * 7200 кг/м³ = 0.00936 кг

Тепер знаємо масу хрому, яка буде осаджена на деталі. Далі визначимо кількість електричного заряду, який пройшов через розчин:

Q = I * t

де Q - кількість електричного заряду (Кл), I - сила струму (А), t - час (с)

Так як нам відома маса хрому, можемо визначити кількість моль електронів, необхідних для осадження цієї маси хрому:

n = маса / молярна маса

n = 0.00936 кг / 51.996 г/моль ≈ 0.00018 моль

Оскільки для осадження одного атома хрому необхідно два електрони, то для n моль електронів буде необхідно 2n електронів.

Отже, загальна кількість електронів, які пройшли через розчин, дорівнює:

Q = 2nF

Q = 2 * 0.00018 моль * 96485 Кл/моль ≈ 34.75 Кл

Тепер можемо знайти час електролізу:

t = Q / I

t = 34.75 Кл / 20 A ≈ 1.74 год

Объяснение:

Отже, для покриття сталевої деталі шаром хрому товщиною 26 мкм при силі струму 20 А потрібно близько 1.74 години електролізу.