Ответ:

Для определения времени, необходимого для покрытия стальной детали слоем хрома, мы можем использовать закон Фарадея.

Сначала определим массу хрома, которая будет отложена на поверхности детали:

Масса = плотность хрома * объем * толщина

Масса = 7200 кг/м³ * 0.0005 м² * 0.000026 м = 0.00936 кг

Теперь, используя закон Фарадея, мы можем найти количество заряда, необходимого для отложения этой массы хрома:

Масса = (масса вещества) / (n * F)

где n - количество моль электронов, участвующих в реакции (для хрома n = 3), F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль)

Количество заряда = (масса хрома * F) / (n * z)

где z - валентность иона (для Cr3+ z = 3)

Количество заряда = (0.00936 кг * 96485 Кл/моль) / (3 * 3) = 10307.5 Кл

Теперь мы можем найти время, используя силу тока:

Время = количество заряда / сила тока

Время = 10307.5 Кл / 20 А = 515.375 секунд или около 8.6 минут.

Объяснение:

Таким образом, для покрытия стальной детали площадью поверхности 500 см² слоем хрома толщиной 26 мкм при электролизе с силой тока 20 А потребуется примерно 8.6 минут.