Для определения силы тока, при которой проводили электролиз раствора CuSO₄, используем закон Фарадея, который гласит, что масса вещества

m, выделившегося на электроде, пропорциональна силе тока

I, времени

t и электрохимическому эквиваленту вещества

k:

=

⋅

⋅

m=k⋅I⋅t

Где:

m — масса выделившегося вещества (меди, в данном случае),

k — электрохимический эквивалент меди,

I — сила тока,

t — время.

Электрохимический эквивалент меди

k определяется как:

=

⋅

k=

n⋅F

M

Где:

M — молярная масса меди (63.5 г/моль),

n — число электронов, необходимых для восстановления одного атома меди (для меди

=

2

n=2),

F — постоянная Фарадея (96500 Кл/моль).

Вычислим

k:

=

63.5

2

⋅

96500

≈

3.29

×

1

0

−

4

г/Кл

k=

2⋅96500

63.5

≈3.29×10

−4

г/Кл

Теперь подставим значения в формулу закона Фарадея:

3

=

3.29

×

1

0

−

4

⋅

⋅

25

⋅

60

3=3.29×10

−4

⋅I⋅25⋅60

Приведем время к секундам (25 минут = 1500 секунд):

3

=

3.29

×

1

0

−

4

⋅

⋅

1500

3=3.29×10

−4

⋅I⋅1500

И найдем силу тока

I:

=

3

3.29

×

1

0

−

4

⋅

1500

≈

3

0.4935

≈

6.08

А

I=

3.29×10

−4

⋅1500

3

≈

0.4935

3

≈6.08 А

Таким образом, сила тока, при которой проводили электролиз раствора CuSO₄, составляла примерно 6.08 ампер.