установлены в результате исследования химических реакций, анализа и
одноатомных молекул (например, инертных газов) понятия молекулы и атома
двумя или тремя парами электронов, которыми владеют сообща два атома.
Кекуле, А. С. Купера и др., позволила представить строение молекул
внутренних электронов и внешних валентных электронов, образующих
экспериментальное доказательство существования молекул впервые было
Эмпирическая формула (например, С2Н6О для этилового спирта)
исследования, развитые позднее, в подавляющем большинстве случаев
располагала подробной теорией строения молекул, исходящей из изучения
наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.
данного вещества не зависят от способа его получения. В случае
между атомами. Между валентно не связанными атомами действуют силы
например, этиловый спирт С5Н5ОН и диметиловый эфир (СН3)2О. Структурные
молекулы быстро превращаются одна в другую и между ними устанавливается
независимо французский химик А. Ж. Ле Бель пришли к пониманию
вступающее в химические реакции, от атома как наименьшего количества
только их химических свойств. Замечательно, что прямые физические методы
строения, обладающие различными свойствами (явление изомерии). Таковы,
успехами прежде всего органической химии. Теория строения органических
структурными формулами или формулами строения, выражающими
полностью подтвердили структурные формулы химии, установленные путём
синтеза химических соединений, а также благодаря применению ряда
молекул. 
В физике понятие о молекулах оказалось необходимым для
т. е. ионы; в этом случае реализуются электростатические взаимодействия.
соединений, созданная в 60-х гг. 19 в. трудами А. М. Бутлерова, Ф. А.
Карлсруэ, 1860). Основные закономерности строения молекул были
строения на неорганические комплексные соединения. К началу 20 в. химия
той же эмпирической формуле могут существовать молекулы разного
стереоизомерии. А. Вернер (1893) распространил общие идеи теории