Дано:
m(CaCO3) = 5 г
m(CaCl2)практ = 4,5 г
Определить W%(выхода)
    5 г                         х
CaCO3  +  2HCl  =  CaCl2  + CO2 + H2O
1 моль                  1 моль
М=100 г/моль        М=111 г/моль
n=5/100=0,05 моль
По уравнению количество вступившего в реакцию карбоната равно количеству образовавшегося хлорида
n(CaCl2) = n(CaCO3) = 0,05 моль
m(CaCl2) = M*n = 111*0,05 моль = 5,55 г это масса теоретическая, полученная по расчетам
W%(выхода) = m(практ)*100%/m(теор)
W%(выхода) = 4,5*100/5,55 = 81,08%