Электролитическая диссоциация относится к обратимым процессам, поэтому в растворах электролитов наряду с распадом соединений на ионы имеет место и обратный процесс – их соединение.
Распад соединений на ионы обозначают стрелкой →
Обратный процесс (соединение) обозначают стрелкой ←
1.
KHCO₃⇄K⁺ + HCO₃⁻
FeOHCI⇄FeOH⁺ +CI⁻
K₃[Fe(CN)₆]⇄3K⁺ + [Fe(CN)₆]³⁻ первая стадия диссоциации
[Fe(CN)₆]³⁻ ⇄ Fe³⁺ + 6CN⁻    вторая стадия диссоциации

2.
Zn²⁺ + H₂S ⇄ZnS↓ + 2H⁺
ZnCI₂+H₂S⇄ZnS↓+ 2HCI
Pb²⁺ +2I⇄PbI₂↓
Pb(NO₃)₂ + CaI₂ ⇄Ca(NO₃)₂+ PbI₂↓

3. Степень диссоциации (α) – это отношение числа продиссоциировавших (распавшихся) на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул         α =n÷ N
Сильные электролиты:α = 1 или 100%
 H₂SO₄
Na₂SO₄

Слабые электролиты:α = 0,1 или 1%
H₂S
NH₄OH
3.          а) pH=7раствор нейтральный
             б) pH< 7среда раствора кислая
                 pH =1,3  pH=4,8
                  -----------------→  возрастание кислотносити

             в) (pH > 7) среда раствора щелочная
                   pH=8,4  pH=9,0
                 -------------------→ возраствание щелочрнсти