CaO + CO2 = CaCO3 

Находим массу карбоната кальция

m(CaCO3) = w x m(раствора) =0,1 х 100г = 10г

Вычисляем количество вещества карбоната кальция

n(caCo3) = m/M = 10г/100г/моль = 0,1 моль 

По уравнению реакции n(CaO) = n(CaCO3) = 0,1 моль

Находим массу оксида кальция

m(CaO) = n x M = 0,1 моль х 56г/моль = 5,6г

Находим количество вещества и объем СО2

 По уравнению реакции n(CO2) = n(CaCO3) = 0,1 моль

V(CO2) = n x Vm = 0,1 моль х 22,4л/моль = 2,24 л

Ответ: m(CaO) = 5,6г,  V(CO2) = 2,24л

Необходимо сначала найти массу данного вещества.

m(CaCO₃) = ω * m(р-ра) = 0.1 * 100 = 10 г

Mолярная масса М(СаСО₃) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль

Количество вещества n(СаСО₃) = m / M = 10 / 100 = 0,1 моль

V(СаСО₃) = n * Vm = 0,1 * 22, 4 = 2,24 л

По коэффициентам n(СаСО₃) = n(CaO) = 0,1 моль

M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль

m(CaO) = n * M = 0,1 * 56 = 5,6 г