Дано:
V(газа) = 1 м³
φ(СН₄) = 90% = 0,9
φ(С₂Н₆) = 5% = 0,05
φ(СО₂) = 3% = 0,03
φ(N₂) = 2% = 0.02
V(возд)-?
V(CH₄) = 1 м³*0,9=0,9 м³
СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О
Из уравнения реакции следует, что для сжигания 1 объема метана необходимо вдвое больше кислорода по объему, следовательно, для сжигания 0,9 м³ метана необходимо 1,8 м³ кислорода.
V(C₂H₆) = 1 м³*0,05 = 0,05 м³
2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О 
Из уравнения реакции следует, что для сжигания одного объема этана необходимо 3,5 объема кислорода, следовательно, для сжигания 0,05 м³ этана потребуется 0,175 м³ кислорода (0,05*3,5)
Углекислый газ и азот не горят.
Подсчитываем общий объем необходимого кислорода:
V(O2) = 1.8 м³ + 0,175 м³ = 1,975 м³
V(возд) = 1,975 м³/0,21 = 9,4 м³
Ответ: 9,4 м³ воздуха.
Если принять объемную долю кислорода в воздухе за 20% или 0,2, тогда
V(возд) = 1,975 м³/0,2=9,875 м³