Валентность бывает высшая и низшая. Высшая валетность элемента соотвествует номеры группы (например, сера в VI группе - валетность высшая шесть). низшая опрелеляется так: из номера последней группы вычитаем номер текущей группы эелемета (например, у серы: VIII-VI=II). 

Промежуточные валетности удобно определять по строениию атома. Расписав электронно-графические формулы, смотрят на число неспаренных электронов, которые обычно обозначаются одной стрелочкой, а спаренные -двумя. Число неспаренных электронов и соотвествует валетности. Но электроны могут переходить с одного подуровня на ближайщий и распариваться, при этом валетность изменяется. 

Например, у кремния.

строение кремния соответствует валетному состоянию II, так как кремний на последнем энергетическом уровне имеет 2 неспаренных электрона (3р2). электроны с 3s2 перейдя на соседний подуровень 3р распариваются (становится 4 неспаренных электрона) и валентность кремния проявляется как IV.
в качестве примера электронно-графического строения атома кремния и валентных состояний во вложении: