Задание 1:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

Zn(OH)2 = ZnO + H2O

По классификации числа и состава исходных и конечных веществ данная реакция по типу - разложение, по классификации на основе теплового эффекта - эндотермическая, по изменении степени окисления - не окислительно-восстановительная, по классификации обратимости - необратимая

 ZnO + C = Zn + CO - ОВР

1|Zn [+2] -2e  = Zn[0 | восстановитель, окисление

1| C[0] +2e = С [-2]  | окислитель, восстановление

Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O - ТЭД

Zn(OH)2↓ + 2H[+] + SO4[2-]  = Zn[2+] + SO4[2-] + 2H2O

Zn(OH)2↓ + 2H[+]= Zn[2+] + 2H2O

Задание 2:

А)NaOH

Б) H3PO4

В) K2CO3

Г) C2H2

Д) ZnO

Е) CO2

Ж) Ca

З) CH3COOH

Классы веществ: А -основание, Б-кислоты, В-соль, Г-алкины, Д,Е-оксиды, Ж-металлы, З-карбоновые кислоты

Тип химической  связи у веществ: А -ионная,  Е-ковалентно-полярная,  Ж-металлическая

Степень окисления элементов в соединении:

     +1 +5 -2          +1 +4-2

Б)  H3PO4      В) K2CO3

 3 способа получения вещества В:

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

K2O + CO2 = K2CO3

2KHCO3 = K2CO3 + H2O + CO2↑

Попарно взаимодействуют:

А + Б, А + Д, А + Е, А + З, Б + В, Б + Д, Б + Ж, Д + Е, В + З, Д + З, Д + Ж, З + Ж,