Размещено 5 лет назад по предмету Химия от олинлочка

Самостоятельная работа по теме «Железо».

1. Порядковый номер _ период _ Группа __ подгруппа_. Относительная атомная масса___

2. Заряд ядра число электронов Число протонов_ число нейтронов Распределение электронов по энергетическим уровням Степени окисления железа в соединениях

3. Агрегатное состояние где это свойство находит применение_ ____________________ Цвет, металлический блеск_, тугоплавкое или легкоплавкое _______________, Пластичность (+-)_где это свойство находит применение_________________________________________________________________

Способность намагничиваться (+_) где это свойство находит применение ____

Чем отличается химически чистое железо от технического

_

4. Как Fe реагирует с кислородом воздуха _, условия протекания реакции_________________

Как называется продукт реакции _

5. С галогенами Fe реагирует при нагревании и образует галогениды, где проявляет степень окисления +3. Напишите реакцию Fe с бромом_ Как называется продукт реакции. _

6. С серой Fe реагирует при нагревании и образует сульфид, где проявляет степень окисления +2. Напишите реакцию Fe с серой___ Как называется продукт реакции._

7. При каких условиях железо реагирует с водой Напишите реакцию___________________

8. С какими кислотами будет вступать в реакцию Fe: раствор серной кислоты, концентрированная серная кислота, концентрированная азотная кислота, раствор соляной кислоты? Напишите уравнения реакций_ ___________________ _ Объясните причину вашего выбора. ______________________

9. С растворами каких солей будет вступать в реакцию Fe: раствор сульфата меди, хлорид магния, нитрат натрия нитрат серебра. Напишите уравнения реакций_ ___________________ _ Объясните причину вашего выбора.

_____________________________________

Ответ на вопрос

Ответ на вопрос дан A319

Порядковый номер 26; период 4; группа 8; подгруппа побочная; относительная атомная масса 56.

Заряд ядра +2 или +3; число электронов 26; число нейтронов 30; число протонов 26; распределение электронов по энергетическим слоям 2е8е14е2е; степени окисления железа в соединениях +2 и +3.

Агрегатное состояние твердый; где это свойство находит применение машиностроение, изготовление швейной иглы и другие. Цвет серебристо-белый; обладает металлическим блеском; это легкоплавкое вещество; очень пластичное; изготовление различных деталей; железо обладает способностью намагничиваться , поэтому применяется в качестве сердечников в различных электрических машинах и аппаратах; технически чистое железо содержит 0,02-0,04% примесей, а химически чистое менее 0,01% примесей.

Раскаленное железо сгорает в кислороде ч образованием железной окалины: 3Fe+2O2=Fe3O4.

2Fe+3F2=2FeF3-фторид железа 3.

Fe+S=FeS-сульфид железа 2.

При высокой температуре (700°-900°) железо взаимодействует с парами воды: 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑.

В разбавленных соляной и серной кислотах железо растворяется, окисляясь ионами водорода, при этом образуются соли железа 2 и водород: Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Растворяется железо и в разбавленной азотной кислоте, при этом образуются нитрат железа 3, вода и N2,NO или NH3(NH4NO3) в зависимости ответ концентрации кислоты.

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu