8 г, х г                     9,8 г          у г                  

80 г                         98 г           142 г

1.Сначала определим чистые массы кислоты и щелочи в растворах:

m(H2SO4)=m1(раствора)*w(H2SO4)=200*0,049=9,8 г

m(NaOH)=m2(раствора)*w(NaOH)=200*0,04=8 г

2. Теперь узнаем,какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка),приняв одно из них за Х,например,массу щелочи:

для полной нейтрализации 80 г гидроксида необходимо 98 г кислоты, а

для  --//--//--                                 х г______________________9,8 г, откуда

х=80*9,8/98=8 г

3.Как видим,все исходные вещества прореагируют полностью,значит расчет массы соли ведем по массе одного из них,например по массе щелочи:

при взаимодействии 80 г гидроксида образуется 142 г соли, а

при  --//--//--                    8 г____________________у г, откуда

у=8*142/80=14,2 г