А1. 2 (просто смотрим номер в таблице Менделеева) 
А2. 5 (кол-во электронов на внешнем электронном уровне показывает номер группы ⇒ ищем элемент из предложенных, который находится в III группе)
А3. 1 (магний стоит в 3 периоде ⇒ у него 3 электронных уровня. Т.к. магний стоит во II группе, у него 2 электрона на внешнем уровне, это есть только в одном варианте)
А4. 1 (хлор и натрий оба стоят в 3 периоде. Номер периода показывает число электронных слоёв)
А5. 4 (У неона на внешнем электронном уровне 8 электронов, т.к. он стоит во второй группе. У фтора изначально было 7 электронов, но у иона F⁻ их 8 (знак ⁻ означает, что фтор получил 1 электрон). Фтор также находится в том же периоде, что и неон)
А6. 1 (чем ближе элемент находится к фтору - самому электроотрицательному элементу - тем он электроотрицательнее)
А7. 3
А8. 2 (по одной электронной паре с каждым из водородов. Наглядно это можно увидеть, если построить электронную формулу)
А9. 3 (ионная химическая связь образовывается между элементами с сильной разницей в электроотрицательности, т.е. между металлом и неметаллом. Металл здесь есть только в одном соединении)
А10. 4 (т.к. электроотрицательность в таких веществах одинаковая, то полярности не образуется)