а) порядковый номер; 12. находится в 3 периоде, во 2 группе

б) заряд ядра атома; +12

в) относительная атомная масса химического элемента; 24(округленное значение).

2) Строение атома

а)число протонов - 12;  число электронов - 12,  число нейтронов - 12

б)  число электронных уровней в атоме - 3

3) Электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны.

+12Mg)2)8)2;

1s22s22p63s1

4) Тип химического элемента - металл. 

5) . Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные).

Мелкокристаллический оксид магния химически активен, медленно реагирует с водой:

MgO + H2O = Mg(OH)2;

поглощает углекислый газ:

MgO + CO2 = MgCO3;

растворяется в кислотах:

MgO + H2SO4 = MgSO4 +H2O.

Прокаленный оксид магния теряет химическую активность.

Получается при взаимодействии простых веществ:

2Mg + O2 = 2MgO;

при термическом разложении гидроксида и солей некоторых кислородсодержащих кислот:

MgCO3 = MgO + CO2.

Гидроксид магния Mg(OH)2

При нагревании разлагается:

Mg(OH)2 = MgO + H2O.

В воде растворяется незначительно, является основанием средней силы. Реагирует с кислотами:

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O;

с оксидами неметаллов:

Mg(OH)2 + CO2 = MgCO3 + H2O;

участвует в реакциях обмена:

3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2

Получается при растворении магния и оксида магния в воде, при взаимодействии солей магния со щелочами:

MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4

 6) Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.

Если сравнить с элементами -соседями по группе, то восстановительные свойства у магния оказываются сильнее, чем у бериллия Be, но слабее, чем у кальция Са.

7) Максимальный и минимальный степени окисления атома.

Магний в своих соединениях проявляет постоянную и положительную единственно возможную степень окисления равную (+2)