Когда расставляют с/о, то всегда обращаются к восстановителю, то есть к кислотному остатку или кислороду.
В первом примере мы можем увидеть два кислорода, то есть -2*2=-4, соответсвенно алюминий занимает +3, а натрий выступает как подручный. NaAlO2.

Во втором такая же история, но здесь уже цинк, степень окисления которого равна +2, рациональнее было бы написать просто ZnO, но поскольку молекула кислорода состоит из двух атомов, то нам приходится исхитряться и писать либо ещё один цинк, либо, что будет под рукой: Na2ZnO2.

Ну и мы опять-таки отталкиваемся от гидрогруппы, у нас их OH6, то есть в сумме -6, у хрома +3, а скобки сделаны для того, чтобы показать, что в этой формула ХромГидроксгруппа выходят как кислотный остаток: Na3(Cr(OH)6)

есть такое правило, про него учителя не рассказывают, что если у элемента, образующего кислоту,  четная степень окисления, то число атомов водорода в кислоте или число атомов натрия или калия в соли этой кислоты будет = 2 (т.е. четное), а есле нечетное, то чаще всего = 1 или = 3 (т.е. нечетное). но это чтобы быстрее записывать формулы.
теперь считаем:
NaAlO2 - "молекула" нейтральна, т.е число "+" = числу "-"
в формуле 2 атома кислорода, степень окисления каждого = -2 (это мы знаем наизусть) .  степень окисления алюминия всегда = +3 (элемент третьей группы) ,
степень окисления натрия всегда = +1 (элемент первой группы) ,составляем уравнение +1*х +3 -2*2 =0,  х = 1, значит, в "молекуле" 1 атом натрия.
Аналогично считаем и для Na2ZnO2    +1*х +2 -2*2 =0,  х = 2,
значит, в "молекуле" 2 атома натрия.

Сложнее с Na3[Cr(OH)6]  . здесь пришлось выучить, что координационное число хрома  +3 = 6.
 
OH -группа имеет зарял = -1

+1*х +3 -1*6 =0,  х = 3,
значит, в "молекуле" 3 атома натрия.
так что некоторые вещи надо сначала выучить, а потом считать