Дано:

m(K₂CO₃)=250г.

ω%=10%

Vm=22,4л./моль

H₂SO₄

-----------------------

V(газа)-?

Решение:

1. Определим массу карбоната калия в 250г с массовой долей 10%:

ω%=m(K₂CO₃) ÷ m(р-ра K₂CO₃)×100%, отсюда

m(K₂CO₃) =ω%(K₂CO₃)хm(р-ра K₂CO₃)÷ 100%

=10%x250г.÷100%=25г.

2. Определим молярную массу карбоната калия и его количество вещества в 25г.:

M(K₂CO₃)=39x2+12+16x3=138г./моль

n(K₂CO₃) =m(K₂CO₃) ÷M(K₂CO₃)  =25г÷138г./моль=0,18моль

3. Запишем уравнение реакции:

K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната калия образуется 1моль оксида углерода(IV).

По условию задачи дано 0,18моль карбоната калия, значит образуется 0,18моль оксида углерода(IV).

n(CO₂)=0,18моль

4. Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,18моль:

V(CO₂)=n(CO₂)xVm=0,18мольх22,4л./моль=4,03л.

5. Ответ: образуется оксида углерода(IV) объемом 4,03л.