#1 Находим массу чистого магния с учётом 2%-ного содержания примесей:

m(Mg)= 4.9 г (1-0.02)=4.8 г

#2 Находим количество моль магния:

n(Mg)=m/M= 4.8г/(24г/моль)=0.2 моль.

#3 Записываем уравнение химической реакции и на его основе, исходя из количества моль прореагировавшего магния, находим кол-во моль выделившегося водорода:

Mg + 2HCl=MgCl2 + H2 (стрелка вверх)

По уравнению: n(H2)= n(Mg)= 0.2 моль.

#4 Вычисляем теоретически возможный объем образовавшегося водорода (н.у.):

V'(H2)= 0.2 моль*22.4л/моль=4.48л

#5 Учитываем выход химической реакции 92%:

V(H2)= V'(H2)*выход/100%= 4.48л*92%/100%=4.12 л.

Ответ:4.12 л

Удачи!