Дано:

m(O₂)=16г.

m(H₂O)=18г.

---------------------------

m(H₂)-?

1. Определим молярную массу кислорода:

M(O₂)=32г./моль

2. Определим количество вещества кислорода в 16г.:

n(O₂)=m(O₂)÷M(O₂)=16г.÷ 32г./моль=0,5моль

3. Определим молярную массу воды:

M(H₂O)=1х2+16=18г./моль

4. Определим количество вещества в 18г. воды:

n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=18г.÷18г./моль=1моль

5. Запишем уравнение реакции горения водорода:

2H₂ + O₂ = 2H₂O

6. Анализируем уравнение реакции и соотносим с данными в залаче:

а) по уравнению реакции из 2моль водорода и 1моль кислорода  образуется 2моль воды.

б) по условию задачи 0,5моль кислорода и 1 моль водв, значит в реакцию дложн вступить 1моль водорода:

n(H₂)=1моль

7. Определим молярную массу водорода и его ассу количеством вещества 1моль:

M(H₂)=2г./моль

m(H₂)=n(H₂)xM(H₂)=1мольx2г./моль=2г.

8. Ответ: с 16г. кислорода, с образованием 18г. воды прореагирует 2г. водорода.