ярко выражено взаимодействуют два типа оксидов: ионные (оксиды щелочных и щелочноземельных элементов, оксид таллия(I) ) и электрофильные (к ним относятся большинство кислотных, преимущественно молекулярной природы). Первые реагируют с водой как соли очень слабой кислоты - воды. Они подвергаются необратимому гидролизу по аниону (оксид-иону) с образованием кислой соли кислоты "вода", которые мы обычно называется растворимыми гидроксидами или щелочами. Вода выступает в роли кислоты - донор Н+, ионный оксид - средняя соль двухосновной кислоты - акцептор Н+. Вторые реагируют, предоставляя вакантную орбиталь, акцептируя одну из неподеленных электронных пар атома кислорода молекулы воды. Вода выступает в роли нуклеофила, являясь донором НЭП(неподеленных электронных пар).
!!! Амфотерные гидроксиды и оксиды не являются ионными соединениями. Вакантной орбитали, подходящей по энергии, в амфотерных оксидах нет. Чтобы понизить энергии орбитали, нужно "добавить" в систему сильно электроотрицательный атом или группу атомов, а это сдвинет свойства оксида с амфотерных на кислотные.!!!
Так понятно?!!!