10.40.
Окислительно-восстановительными реакциями являются:
б) Fe2O3 + H2 -----> 2FeO + H2O
Ок-тель: Fe2[3+] +1e = 2Fe[2+]
В-тель: H2[0] -1e = H2[1+)
в) 2Fe + 6HCl ------> 2FeCl3 + 3H2
Ок-тель: 6H[+] +1e = 3H2[0]
В-тель: 2Fe[0] -3e = 2Fe[+3]
г) 2FeCl2 + Cl2 -----> 2FeCl3
Ок-тель: Cl2[0] +1e = Cl[-]
В-тель: 2Fe[+2] -1e = 2Fe[+3]
В рез-тате всех трёх реакций произошло изменение степеней окисления атомов в реакции => это ОВР.

10.41.
Окислитель принимает электроны, восстановитель - отдаёт:
a)Mg + H2SO4 -----> MgSO4 + H2
В-тель: Mg (Был 0, стал +2)
Ок-тель: H2 (Был +1, стал 0)
б)Zn + CuCl2 -----> ZnCl2 + Cu
В-тель: Zn (Был 0, стал +2)
Ок-тель: Cu (Был +2, стал 0)
в)MnO2 + 4HCl ------> MnCl2 + Cl2 +2H2O
В-тель: Cl (Был -1, стал 0)
Ок-тель: Mn (Был +4, стал +2)
г)2FeCl3 + 2KI ------> 2FeCl2 + I2 +2KCl
В-тель: I (Был -1, стал 0)
Ок-тель: Fe (Был +3, стал +2)
д)O2 + 2Na2SO3 -------> 2Na2SO4
В-тель: S (Был +4, стал +6)
Ок-тель: О2 (Был 0, стал -2)

Вроде бы всё. :)