Ответ: 14,35 г AgCl и 45,625 г р-ра HCl

Дано:

m(р-ра NaOH) = 150г

ω(NaOH) = 2% или 0,02

ω(HCl) = 8% или 0,08

m(p-pa AgNO3) = 170 г

ω(AgNO3) = 10% или 0,1

Найти:

m(AgCl) -?

m(p-pa HCl)-?

Объяснение:

M(AgCl) = 143,5 г/моль

M(HCl) = 36,5 г/моль

m(NaOH) = m(р-ра NaOH)*ω(NaOH) = 150 г*0,02 = 3 г

M(NaOH) = 40 г/моль

n(NaOH) = m/M = 3 г/40 г/моль = 0,075 моль

m(AgNO₃) = m(p-pa AgNO₃)*ω(AgNO3) = 170 г*0,1 = 17 г

n(AgNO₃) = m(AgNO₃)/M(AgNO₃) = 17 г/170 г/моль = 0,1 моль

Составляем УХР:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O (1)

NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl↓ (2)

Из УХР1 и УХР2 видно, что n(HCl)=n(AgCl)=n(NaOH)=n(AgNO₃)

n(HCl) = 0,1 моль

m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0,1 моль*36,5 г/моль = 3,65 г

m(p-pa HCl) = m(HCl)/ω(HCl) = 3,65 г/0,08 = 45,625 г

n(AgCl) = 0,1 моль

m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl) = 0,1 моль*143,5 г/моль = 14,35 г

HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃ (3)

Исходя из расчетов по условию задачи, нитрата серебра было взято больше, чтобы осадить все ионы хлора, следовательно, и соляной к-ты было взято больше, чем необходимо для нейтрализации с NaOH (УХР1), оставшаяся соляная к-та прореагировала с нитратом серебра по УХР3.

Ответ: 14,35 г AgCl и 45,625 г р-ра HCl