1) В)

2) Cl2: Cl(0);
K3PO4: P(+5);
P2O5: P(+5);
FeCl3: Cl(-1);

3) Уравнение реакции: 2H2 + O2 = 2H2O
Находим количество воды:
v(H2O) = m(H2O) : M(H2O) = ρ(H2O) * V(H2O) : M(H2O) = 1 г/см^3 * 18 см^3 : 18 г/моль = 1 моль.
По уравнению реакции, количество водорода равно количеству воды, количество кислорода вдвое меньше количества воды. Находим массы газов:
m(H2) = v(H2) * M(H2) = 1 моль * 2 г/моль = 2 г.
m(O2) = v(O2) * M(O2) = 0,5 моль * 32 г/моль = 16 г.

4) m1(HBr) = m(р-ра 1) * w1(HBr) = 8 г * 0,1 = 0,8 г.
m2(HBr) = m(р-ра 2) * w2(HBr) = 15 г * 0,04 = 0,6 г.
m(HBr) = m1(HBr) + m2(HBr) = 1,4 г.
m(р-ра) = m1(р-ра) + m2(р-ра) = 23 г.
w(HBr) = m(HBr)/m(р-ра) = 6,09%.

5) Для определения достаточно взять два довольно распространенных вещества: стиральную соду (Na2CO3) и марганцовку (KMnO4).
Добавим во все пробирки небольшое количество соды. В пробирках с кислотами выделяется углекислый газ:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2↑
CO3(2-) + 2H(+) = H2O + CO2↑

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + H2O + CO2↑
CO3(2-) + 2H(+) = H2O + CO2↑

В пробирке с хлоридом магния будет наблюдаться выпадение белого осадка:
MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaCl
Mg(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + CO3(2-) = MgCO3↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)
Mg(2+) + CO3(2-) = MgCO3↓

Для определения кислот добавим небольшое количество перманганата калия. В пробирке с соляной кислотой будет выделяться хлор, который определяем по запаху:
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
2K(+) + 2MnO4(-) + 16H(+) + 16Cl(-) = 2K(+) + 2Cl(-) + 2Mn(2+) + 4Cl(-) + 5Cl2↑ + 8H2O
16Н(+) + 10Cl(-) + 2MnO4(-) = 2Mn(2+) + 5Cl2↑ + 8H2O

В пробирке с азотной кислотой ничего происходить не будет, раствор просто окрасится в фиолетовый цвет.