Ответ:

Объяснение:

 Самостоятельная  работа  Вариант №2

 Химическая    кинетика

   Fe3O4 (k) + 4H2(г)  =   3 Fe(k)  +  4H2O (г) +Q

1. Уравнение  скоростей  для  прямой  и обратной  реакции

υ(прям) =κ₁ · [H₂]⁴            υ(обрат) =κ₂ · [H₂O]⁴

2.  Во сколько  раз  возрастет  скорость  примой  реакции  если увеличить  концентрацию Н2  в 3 раза    κ₁ · [H₂]⁴   =  κ₁ · [3]⁴  =  81к₁  

Скорость  возрастет  в  81 раз

3.  Во сколько  раз  возрастет  скорость  примой  реакции  если  повысить  температуру  с 80 до 100°,  температурный  коэффициент  равен  2  Δ Т = 100 - 80  = 20       ΔТ/ 10 = 2      2² =  4  Скорость  возрастет  в 4 раза

Напишите  константу  равновесия  указанной  реакции

               [H₂O]⁴

  Кр =  ---------------

                 [H₂]⁴

В  сторону   какой  реакции (прямой,  обратной,  не сместится) сместится   равновесие  данной  реакции   если

а)  повысить  температуру;  в)  давление;  с) концентрацию  железа

а) реакция  экзотермическая,  поэтому  при  повышении  температуры

равновесие   сместится  в сторону  обратной  реакции.

в)  реакция  протекает  без  изменения  объема,  поэтому   равновесие  не  сместится

с)  реакция  гетерогенная,  потому  изменение  концентраций  веществ  в твердой  фазе  не  вызовет   смещения  равновесия