Ответ:

Объяснение:

Очень срочно. К 300 г раствора, содержащего азотную и соляную кислоты, добавили нитрат серебра. При этом выделился осадок массой 28,7 г. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 80 мл 20% раствора гидроксида натрия (плотность 1,219 г/мл). Oпределите массовую долю азотной кислоты и массовую долю соляной кислоты в исходном растворе.

Молярная  масса  хлорида  серебра  143,3 г/моль.  Тогда  осадок  хлорида серебра  соответствует  количеству  0,2 моль

                    0,2                         0,2

 AgNO3  +  HCl  =  AgCl↓   +  HNO3

  Если  нитрата  серебра  было  добавлено  достаточное  количество

то  соляной   кислоты  в исходном  растворе  было  0,2 моль.

  х + 0,2

    HNO3   +  NaOH  =  NaNO3   + Н2О

Вычислим  массу  и  количество  щелочи  в  80 мл 20% раствора  гидроксида  натрия:

  1.  Найдем  массу 20%  раствора щелочи

       80 мл  ×  1, 219  г/мл = 97,52 г

 2.  Найдем  массу  гидроксида  натрия  в этом  растворе

           97,52 г  × 0,2 = 19,5 г  

  3.  Какому  количеству вещества  соответствует  масса  щелочи 19,5 г

              19,5 г  : 40 г/моль = 0,4875 моль

 Решаем  уравнение   х + 0,2  =  0,48 75.    х = 0,2875

Таким  образом,  количество   вещества  в исходном  растворе  0,2 моль  соляной  кислоты   и  0,2875  моль  азотной  кислоты.

Масса  НCl  =  36,5 г/моль  × 0,2  моль = 7,3 г

Масса  НNO3  =  63 г/моль  × 0,2875  моль = 18,1 г

Всего  раствора  было  300 г

ω(НCl)  =  7,3 :  300 = 0,0243  или  2,43%

ω(НNO3)  = 18,1 :  300 = 0,0603  или  6,03%