Ответ:

Объяснение:

Составить схему электролиза раствора нитрата натрия с угольными электродами. Какое вещество и какой массой выделилось на катоде, если процесс проводили при силе тока 3 А в течение 2 часов?

На  катоде:   2Н2O  + 2e  =  H₂⁰  + 2OH⁻

На  аноде     2Н2О  - 4е  =  О2  +  4Н⁺

Если   уравнять   число  электронов  на  катода  и  аноде,  то  получим общее  уравнение   электролиза:  

                      2Н2О    =    2Н₂⁰↑   +   О₂⁰↑

На   катоде  выделяется   водород,  на   аноде  - кислород  

Время  электролиза   2 часа   или 7200  с,  сила  тока  3 А.  молярная  масса  эквивалента  водорода  1 г/моль, молярный  объем  эквивалента   водорода  11,2 л/моль    

                 3· 7200 · 1

m(H2) = --------------------------------= 0,2238 г

                    96500

                   3· 7200 · 11,2

V(H2) = --------------------------------= 2,5  л  

                    96500