Ответ:

Объяснение:

Вычислите массу образовавшегося осадка, если к 55 г AgNO3 прибавить 26 г NaCl.

С шагами​

1. Запишем   уравнение   реакции.

       AgNO3   +    NaCl   =    AgCl↓   +   NaNO3

2. Рассчитаем   молярные   массы   нитрата  серебра   и  хлорида   натрия  и  хлорида  серебра      

М(AgNO3 )  = 170 г/моль      М(NaCl) = 58,4 г/моль     М(AgСl )  = 143,3 г/моль

3. Рассчитаем   количество  вещества   нитрата   серебра  и  хлорида  натрия.

n(AgNO3) =   55 г:   170 г/моль  = 0,3235  моль

n(NaCl) =   26 г :   58,4  г/моль  = 0,4452  моль

В избытке   взят  хлорид   натрия,   поэтому  дальнейший  расчет  ведем   по  количеству   нитрата   серебра.

Следовательно,   по  уравнению   реакции   количество   хлорида  серебра   составит   0,3235  моль

4.   Вычислим   массу   осадка:

  m(AgCl)  =   M×n  =    143,3  г/моль  ×0,3235  моль = 46,36 г