Ответ:

Объяснение:

При 60 градусов(C), растворимость хлорида бария составляет 39,55 г. Вычислите, какая масса BaCl2*2H2O может быть растворена в воде обьемом 400 мл.

___Ответ 199,2, но объясните пожалуйста метод решения.

Растворимость  (или  коэффициент  растворимости)   показывает  какая  масса  вещества   может  быть  растворена   в 100 г  растворителя   при данной   температуре.

При 60 градусов(C), растворимость хлорида бария составляет 39,55 г  в 100 г  воды.  

Таким  образом,  в  воде  объемом  400 мл   или  массой  400 г  может   максимально  растворится  при  60° С  39,55  х 4 = 158,20  г  BaCl2.

Что же   произойдет  если   вместо  хлорида  бария   в той же  массе воды  растворить  эквивалентное   количество  дигидрата  хлорида  бария?

М м BaCl2  равна  208,2 г/моль   Тогда   158,2 г безводного хлорида  бария  соответствуют   158,2 г  : 208,2 г  =  0,76 моль  

Молярная   масса   кристаллогидрата  хлорида  бария  ВаСl2 · 2H2O  равна  244,3  г/моль.     И  вместе   1 моль  хлорида  бария  вносится в раствор еще   2 моль  кристаллизационной   воды.  

Тогда   масса   воды  составит 0,76 моль  ×  36  = 27,4 г ,   а масса  воды  в  составе  раствора   400 +  27,4  =  427,4  г  воды

В этой   массе воды   может  быть   растворено   427,4  × 39,55 = 169,0

хлорида  бария   или  0,812  моль.  

0,812  моль ВаСl2 · 2H2O   ×  244,3  г/моль =  198,37  г

Но и в этой массе  кристаллогидрата     воды, содержащаяся содержится   0,812  моль х  36 г/моль  =  29,2 г  Н2О.  

Тогда  общая   масса   раствора   с учетом   кристаллизационной воды    составит  400  +  29,2  =  429,2 г

Тогда   растворимость хлорида   бария   в  этой  массе  воды

составит:   429,2 г  х  39,55 = 169,7  г   или  0,815  моль  

При   перерасчете   на   кристаллогидрат  получим:  

   244,3  г/моль   ×  0,815  моль  =  199, 1 г