Відповідь:

AI - 3-ех валентный

SO4 - 2-ех валентный, т.к. у кислоты H2SO2 2 H

Поэтому до AI нужно прицепить 2  SO4 . Т.к. остается еще одна свободная, то нужно повторить еще раз, пока не останеться свободных

Ответ:

Объяснение:

Как они расставили индексы у Al2(SO4)3? Помогите, я не понимаю

Алюминий   по  разному  реагирует  с  разбавленной  и  концентрированной  серной   кислотой

В  реакции  с разбавленной  серной  кислотой,  окислителем  служат  протоны   водорода,  восстановителем   -  алюминий:

    0           +1                           +3                      0  

    2Аl   +   3H2SO4 (p)   =      Al2(SO4)3  +    3H2↑

Эта  реакция  окислительно-восстановительная,  поэтому  если  нет  навыка  нужно  обязательно  расставлять   коэффициенты  на  основе  электронного  баланса:   сколько электронов отдают  атомы восстановителя,   столько  же  электронов   принимают  атомы  окислителя.  

   2Al⁰ - 6e  =   2Al⁺³  окисление,  Al⁰ -  восстановитель   ║ 1

   2Н⁺  + 2е  =  Н₂⁰   восстановление,  2Н⁺  -  окислитель ║3

 Аналогично    протекают   реакции  между   алюминием   и  соляной  кислотой   и   другими   кислотами  -  неокислителями.

Кислоты - окислители ( концентрированнная  серная  кислота,  разбавленная  и  концентрированная    серная   кислота  и  другие)

в  обычных  условиях  на  алюминий  не действуют.  Эти кислоты  пассивируют  алюминий.  Оксидная  пленка  на  поверхности  алюминия  становится  более  плотной  и прочной  и  едва  возникший ОВ-процесс  тут же   прекращается.

Но   в жестких  условиях (например  при  нагревании    кислоты-окислители   разрушают   алюминий:  окислителями   в этом  случае  выступают  не   ионы  водорода, а  ионы  кислотообразующего  атома  (в  примере  с  концентрированной  серной  кислотой  - сульфат-ионы):

И  снова  это ОВР -  поэтому  необходимо  составлять  электронный  баланс:

0                 +6                          +3                   +4

2Al    +   6H2SO4 (конц)  =    Al2(SO4)3  +   3SO2↑  +  6H2O  

 2Al⁰ - 6e  =   2Al⁺³  окисление,  Al⁰ -  восстановитель   ║1

 S⁺⁶ + 2e  =   S⁺⁴   восстановление, S⁺⁶ - окислитель      ║ 3

Согласно   электронного  баланса   3  моль   серной  кислоты   расходуется  на  ОВ-процесс    и   еще  3  моль   серной  кислоты  необходимо   для   связывания  ионов  алюминия.    

Аl   +   H2SO4 -------->  Al2(SO4)