Ответ:

Объяснение:

При взаимодействии смеси металлического магния и фосфида магния с хлористоводородной кислотой образуются фосфин и водород в объёмном соотношении 14:0,6. Найдите массовую долю (%) магния в смеси.

                                                     2моль

Mg3P2 +  6HCl   =   3MgCl2  +   2PH3↑

                                             1моль  

Mg   +  2HCl    =   MgCl2  +  H2↑

Cумма объемных   отношений   для   газов   14  + 0,6 = 14,6  

3 моль :   14,6   = 0,205.   Тогда   на  1  объемную  часть  приходится  в среднем   0,205  моль  или  4,592 л  газа   при  н.у.  

Тогда  14  объемных   частей  фосфина  будут   составлять  64,29  л  (2,87  моль)

А 0,6  объемных  частей   водорода  2,7655 л   (или  0,123  моль)

По  уравнению  1 определяем   количество   вещества  фосфида  магния

1,435 моль                                   2,87  моль      

Mg3P2 +  6HCl   =   3MgCl2  +   2PH3↑

Молярная   масса   фосфида   магния   134,88  г/моль    и  1,435  моль  фосфида   магния   соответствуют    193,55 г   Mg3P2

По  уравнению  2 определяем   количество   вещества  магния :

0,123 моль                         0,123 моль

  Mg   +  2HCl    =   MgCl2  +  H2↑

Масса   магния    составит   24,3  г/моль  ×  0,123  = 2,99 г  

Тогда   масса   смеси  2,99  + 193,55  =  196,54 г

                 2,99

ω(Mg)  = ---------------× 100%  = 1,52%

               196,54