Ответ:

49,3%

Объяснение:

Твёрдый остаток, полученный при взаимодействии 4,48 л (н. у.) водорода с 24 г оксида меди (ll), растворили в 250 г 75%-ного раствора азотной кислоты. Определите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе.

Пожалуйста, подробно

Спасибо за ответ) ​

0,3 м         0,2 м      0,2

   СuO  +   H2     =   Cu     +  H2O  

Таким образом,  сухой  остаток  состоит  из  0,2 моль  меди (12,8 г)  и 0,1 моль  оксида  меди(II) ( 8,0 г)

 0,2          0,8                                    0,4

 Cu  +  4HNO3  =   Cu(NO3)2  +  2NO2  +  2H2O

   0,1          0,2 м

 CuO   +  2HNO3  =  Cu(NO3)2  +  H2O

Масса  диоксида азота  NO2  =  46  г/моль × 0,4 моль =18,4 г

Таким  образом,  в реакцию  вступило  1 моль  азотной  кислоты.

Рассчитаем  массу  азотной  кислоты  в  исходном  растворе:

 250  г  ×  0,75  = 187,5 г .

Масса  раствора  после  окончания   реакции:

 250 г +  20,8 г  - 18,4  =  252,4 г  

Масса  азотной  кислоты  в растворе  после  реакции 187,5 - 63 = 124,5 г

                      124,5

ω HNO3 =  -------------- ×100%  = 49,3%  

                    252,4