1)Допустим мы не знаем сколько у нас там вышло нитрата кальция.Точнее мы знаем практически сколько должно было выйти,но опыт не проходит без погрешностей,где-то каплю раствора пролили,где-то ещё что-то.И в итоге у нас получается совсем другая масса.Не та которая должна была выйти по условию.Вот эти 92,7% и есть то что у нас вышло от 100% которые должны были выйти по теории,т.е. 7,3 % у нас погрешности.

Поэтому мы начинаем считать,пока не обращая внимания на нашу практическую масса.Выясним сколько должно было получиться.Пишем уравнение реакции:

 28 г                        хг

2CaO+4NO2+O2===>2Ca(NO3)2 

M=56г/моль           164г/моль

m= 112г                    328 г

Пропорция: 28/112=x/328

Выводим: x=28*328/112=82 г.

Это и есть масса которая должна была выйти,т.е. масса теоритическая.

2)Далее решаем просто,по формуле:

w(выхода)=m(практическая)*100%/m(теоритическая)   

w-греческая буква омега

Подставляем наши данные:

w=76 г*100%/82г =92,7 % (примерно)

Ответ:92,7%.