Размещено 4 года назад по предмету Химия от kovalenkoaleks34

В промышленности этиловый спирт получают гидратацией этилена. Реакция идет при 270oC и в качестве катализатора применяют ортофосфорную кислоту: CH2 = CH2(г) + H2O(г) ↔ CH3CH2OH(г) Это экзотермическая и обратимая реакция. Найди в таблице неверные ответы и причины объяснения их. Фактор, влияющий на смещение равновесия Состояние равновесия Изменение скорости реакции Добавление этилена Вправо Смещается в сторону прямой реакции Понижение температуры до 120oС Влево Замедляется прямая реакция Повышение температуры 350oС Вправо Смещается в сторону обратной реакции Добавление катализатора Не меняется Увеличивается скорость прямой реакции Уменьшение давление до 1 мПа Налево Увеличивается скорость обратной реакции Верных ответов: 2 Когда концентрация C2H4 увеличивается, то равновесие смещается в сторону образования продукта, скорость прямой реакции возрастает Когда давление увеличивается, равновесие смещается в сторону уменьшения количества молекул газа, т. е. вправо, и увеличивает скорость прямой реакции Когда давление снижается, равновесие смещается в сторону увеличения количества молекул, сдвигается влево, а скорость реакции увеличивается в обратном направлении. Поскольку реакция является экзотермической, равновесие должно смещаться в эндотермическую сторону, то есть влево, когда температура повышается, то в сторону экзотермической реакции, то есть вправо При увеличении концентрации продукта равновесие смещается влево, то есть к реагенту. Поскольку катализатор не влияет на равновесие реакции, он увеличивает скорость реакции как в прямом, так и в обратном направлениях