P2O5 +3H2O = 2H3PO4

m(h3Po4) (считаем по оксиду т. к он в недостатке) = 5*196/142 = 6.9

n(h3po4) = 6.9/196=0.035

W(h3Po4) =6.9/( 5 + 120 )* 100%= 6%

1)Напишем уравнение реакции:

 120 г            5 г                  х г

3H2O        +   P2O5=======>2H3PO4 

M=18г/моль   142г/моль     98г/моль

m= 54 г          142 г             196 г

Нужно выяснить какое из исходных веществ взято в недостатке.По этому веществу и решаем задачу.

v(H2O)=120/18=6,7 моль(примерно)

v(P2O5)=5/142 =0,035 моль

Значит решаем по оксиду фосфора,т.к. видим что это в-во взято в недостатке

2)Составляем пропорцию из уравнение: 5/142=x/196

=> x=5*196/142= 6,9 г(примерно)

3)Найдём кол-во в-ва.Формула : v(H3PO4)=m/M=6,9/98=0,07 моль

4)Массовая доля вычиляется по формуле: w=m(в-ва)*100%/m(р-ра) 

m( р-ра)=120 г + 5 г=125 г

w=6,9*100%/125= 5,52 %

Ответ:6,9 г(примерно);0,07 моль;5,52 %