Ответ:

Объяснение:

a) N2+ O2 = 2NO - Q

Это гомогенная реакция, протекающая в газовой фазе, т.е. реагирующие вещества находятся в газообразном агрегатном состоянии.

Чтобы сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции необходимо:

1) увеличить давление, т.к. при увеличении давления химическое равновесие смещается в сторону образования меньшего количества газообразных веществ;

2) увеличить температуру, т.к. при увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (- Q);

3) Увеличить концентрацию исходных веществ N2 и O2, а концентрацию продукта реакции снизить.

б) FeO+ CO=Fe+CO2 +Q

Это гетерогенная реакция, FeO и Fe находятся в твердом агрегатном состоянии, а СО и СО2 - в газообразном.

1) изменение давления на повлияет на смещение химического равновесия, т.к. в данном случае равное количество газообразных исходных веществ и продуктов реакции (1 моль СО и 1 моль СО2).

2) уменьшить температуру, т.к. при снижении температуры химическое равновесие смещается в сторону экзотермической реакции (+ Q);

3) Увеличить концентрацию СО и уменьшить концентрацию СО2. Изменение концентрации оксида железа (II) и металлического железа не окажет заметного влияния на смещение химического равновесия, т.к. реакция протекает на поверхности этих веществ, а это величина практически постоянна.

в) SO3 + NO=SO2+ NO2- Q

Это гомогенная реакция, протекающая в газовой фазе

Чтобы сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции необходимо:

1) изменение давления на повлияет на смещение химического равновесия, т.к. в данном случае равное количество газообразных исходных веществ и продуктов реакции (2 моль исходных веществ и 2 моль продуктов реакции).

2) увеличить температуру, т.к. при увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (- Q);

3) Увеличить концентрацию исходных веществ SO3 и NO, а концентрацию продуктов реакции SO2 и NO2 снизить.

г) MgCO3= MgO + CO2 - Q

Это гетерогенная реакция, MgCO3 и MgO  находятся в твердом агрегатном состоянии, а СО2 - в газообразном.

1) уменьшить давление, т.к. при уменьшении давления химическое равновесие смещается в сторону образования большего количества газообразных веществ (СО2);

2) увеличить температуру, т.к. при увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (- Q);

3) уменьшить концентрацию СО2. Изменение концентрации карбоната магния и оксида магния не окажет влияния на смещение равновесия, т.к. реакция протекает на поверхности этих веществ.