Размещено 3 года назад по предмету
Химия
от fanil16
ПОМОГИТЕ С ХИМИЕЙ ОЛИМПИАДА
Несмотря на то, что горение водорода кажется простой реакций, механизм этого процесса очень сложен и включает в себя огромное количество стадий. Каждую из стадий можно охарактеризовать величиной изменения энтальпии Дельта H. Рассмотрим упрощённую схему горения водорода (все частицынаходятся в газообразном состоянии).
- Реакция начинается в присутствии небольшого количества водяных паров. Молекулы воды диссоциируют согласно уравнению: Н20 = H+ OH дельта Н1 = 464 кДж/моль На следующей стадии гидроксильный радикал ОН реагирует с молекулой водорода: OH + H2 = H2O + H дельта Н2 = ? Радикалы водорода реагируют с молекулами кислорода: Н+ О2= OH + О дельта Н3 = 34 кДж/моль Свободные атомы кислорода способствуют образованию новых радикалов, реагируя с водородом: Н2 + 0 = HO + H дельта Н4 = ? При столкновении свободные радикалы соединяются, образуя молекулы воды: Н+ OH = H2O дельта Н5 = ? 1. Чему равна энтальпия дельта Н2, если энергия связи в молекуле водорода равна 436 кДж/моль? 2. Оцените энергию связи в молекуле кислорода. Примите, что энергии связи между кислородом и водородом одинаковы воде и гидроксильном радикале. 3. Чему равны энтальпии дельта Н4 и дельта Н5? 4. Вычислите молярную энтальпию сгорания водорода.