Ответ:

1) Соответствующие уравнение реакции:

1. Au + 8NaCN + O₂ + 2H₂O → 4Na[Au(CN)₂] + 4NaOH

2. 2Na[Au(CN)₂] + Zn → Na₂[Zn(CN)₄] + 2Au

2) Название комплексных соединений:

Na[Au(CN)₂] - дицианоаурат(I) натрия

Na₂[Zn(CN)₄] - тетрацианоцинкат(II) натрия

3) Диссоциация и констант нестойкости:

1. Na[Au(CN)₂] :

Диссоциация:

Na[Au(CN)₂] ⇄ Na⁺ + [Au(CN)₂]⁻ - Первичная диссоциация

[Au(CN)₂]⁻ ⇄ Au⁺ + 2CN⁻ - Вторичная диссоциация

Констант нестойкости:

1) [Au(CN)₂]⁻ ⇄ [Au(CN)] + CN⁻

   Kнест. ₁ = ( [[Au(CN)]] × [CN⁻] ) / [[Au(CN)₂]⁻]

2) [Au(CN)] ⇄ Au⁺ + CN⁻

   Kнест. ₂ = ( [Au⁺] × [CN⁻] ) / [[Au(CN)]]

3) [Au(CN)₂]⁻ ⇄ Au⁺ + 2CN⁻ - Общее

   Kнест. общ. = ( [Au⁺] × [CN⁻]² ) / [[Au(CN)₂]⁻]

2. Na₂[Zn(CN)₄] :

Диссоциация:

Na₂[Zn(CN)₄] ⇄ 2Na⁺ + [Zn(CN)₄]²⁻ - Первичная диссоциация

[Zn(CN)₄]²⁻ ⇄ Zn²⁺ + 4CN⁻ - Вторичная диссоциация

Констант нестойкости:

1) [Zn(CN)₄]²⁻ ⇄ [Zn(CN)₃]⁻ + CN⁻

   Kнест. ₁ = ( [[Zn(CN)₃]⁻] × [CN⁻] ) / [[Zn(CN)₄]²⁻]

2) [Zn(CN)₃]⁻ ⇄ [Zn(CN)₂] + CN⁻

   Kнест. ₂ = ( [[Zn(CN)₂]] × [CN⁻] ) / [[Zn(CN)₃]⁻]

3) [Zn(CN)₂] ⇄ [Zn(CN)]⁺ + CN⁻

   Kнест. ₃ = ( [[Zn(CN)]⁺] + [CN⁻] ) / [[Zn(CN)₂]]

4) [Zn(CN)]⁺ ⇄ Zn²⁺ + CN⁻

   Kнест. ₄ = ( [Zn²⁺] + [CN⁻] ) / [[Zn(CN)]⁺]

5) [Zn(CN)₄]²⁻ ⇄ Zn²⁺ + 4CN⁻ - Общее

   Kнест. общ. = ( [Zn²⁺] × [CN⁻]⁴ ) / [[Zn(CN)₄]²⁻]

Решено от :