1) 2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 = 2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 8 H2O + K2SO4

Fe(2+) - 1e = Fe(3+)

Mn(7+) + 5e = Mn(2+)

2) I2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + 2 HI

I2(0) + 2e = 2I(-)

S(4+) - 2e = S(6+)

3) 2 KCrO2 + KClO3 + 2 KOH = 2 K2CrO4 + KCl + H2O

Cr(3+) - 3e = Cr(6+)

Cl(+5) + 6e = Cl(-)

4) KClO3 + H2S = HCl + H2SO4 — не верно

KClO3 + 3 H2S = 3 S + KCl + 3 H2O

S(2-) - 2e = S(0)

Cl(5+) + 6e = Cl(1-)

5) 8 KI + 5 H2SO4 = H2S + 4 I2 + 4 K2SO4 + 4 H2O

I(-1) - 2e = I2(0)

S(6+) + 8e = S(2-)

Окислитель – это вещество, которое содержит элемент в максимальной степени окисления. В окислительно – восстановительной реакции окислитель принимает электроны, при этом степень окисления понижается. Процесс принятия электронов называется процессом восстановления.

Типичные окислители: О2, Сl2, CrO3, H2SO4, HNO3, KMnO4

Восстановитель – это вещество, которое содержит элемент в минимальной степени окисления. В окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдает электроны, при этом степень окисления повышается. Процесс отдачи электронов называется процессом окисления.

Типичные восстановители: Na, Ca, NH2, H2S, C (кокс), Si, CO.

Вещества с двойственной природой: H2O2, SO2, KNO2