№3. 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O(молекулярное ур-е)

Для того что бы написать ионное нужно знать что является слабым электролитом и что сильным. Сильное будет диссоциировать наионы, а слабые нет. H2SO4 сильное, Fe2(SO4)3 сильное, SO2 не элеrтролит т.к. газ, H2O слабый.

Полное ионное ур-е:

2Fe + 6H2+ + 6SO42-  = 2Fe3+ + 3SO42- +3SO2 + 6H2O

Убираем слева и справа одинаковые в-ва и получаем сокращенное ионное ур-е:

2Fe + 6H2+ + 3SO22- = 2Fe3+ +2SO22- + 6H2O

  FeCl3 + Na3PO4 = FePO4 + 3NaCl

FeCl3 сильное, Na3PO4 сильное, FePO4 слабое, т.к. это осадок, NaCl сильное.

 полное ионное ур-е:

Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + PO43- = FePO4 + 3Na+ + 3Cl-

убираем одинаковое(Na и Cl) получаем сокращенное:

Fe3+ + PO42- = FePO4

  Zn(OH)2 + 2KOH =  K2[Zn(OH)4] ( в р-ре)

Zn(OH)2 слабое т.к. осадок, KOH сильное, K2[Zn(OH)4] сильное

Полное ионное

Zn(OH)2 + 2K + OH- = 2K+ + Zn(OH)4

сокращенное:

Zn(OH)2 + OH- = Zn(OH)4

#4. 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

 Fe0 - 3e  -> Fe3+ |2

 S+6 +2e   -> S+4  |3

      6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3  + K2SO4 + 7H2O

 Fe+2 -1e -> Fe+3  |3

 Cr+6 +3e  -> Cr+3  |1

      J2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HJO3 + 10HCl

 J2 -10e   -> 2J+5 |1

 Cl2 +2e   -> 2Cl-  |5

#5.  Анодная защищает.

К примеру Cr и Fe:

Cr более акт. металл, следовательно он окисляется на аноде: Cr -2e -> Cr2+

Fe - катод, идет восстановление:

2H2O + O2 + 4e =4OH-

Cr2+ +2OH- = Cr(OH)2

Сr защищает Fe от коррозии